【普及】五大竞赛，你所不知道的那些。

一、全国高中数学联赛
联赛分为一试、加试（即俗称的“二试”）。各个省份自己组织的“初赛”、“初试”、“复赛”等等，都不是正式的全国联赛名称及程序。一试和加试均在每年10月中旬的第一个周日举行。
1.一试
考试时间为上午8：00-9：20，共80分钟。试题分填空题和解答题两部分，满分120分。其中填空题8道，每题8分；解答题3道，分别为16分、20分、20分。
****全国高中数学联赛的一试竞赛大纲，完全按照全日制中学《数学教学大纲》中所规定的教学要求和内容，即高考所规定的知识范围和方法，在方法的要求上略有提高，其中概率和微积分初步不考。
2.加试（二试）
考试时间为9：40-12：10，共150分钟。试题为四道解答题，前两道每题40分，后两道每题50分，满分180分。试题内容涵盖平面几何、代数、数论、组合数学等。
****1、平面几何基本要求：掌握高中数学竞赛大纲所确定的所有内容。补充要求：面积和面积方法。几个重要的极值：到三角形三顶点距离之和最小的点--费马点。到三角形三顶点距离的平方和最小的点--重心。三角形内到三边距离之积最大的点--重心。几何不等式。简单的等周问题。了解下述定理：在周长一定的n边形的集合中，正n边形的面积最大。在周长一定的简单闭曲线的集合中，圆的面积最大。在面积一定的n边形的集合中，正n边形的周长最小。在面积一定的简单闭曲线的集合中，圆的周长最小。几何中的运动：反射、平移、旋转。复数方法、向量方法。平面凸集、凸包及应用。
****2、代数在一试大纲的基础上另外要求的内容：周期函数与周期，带绝对值的函数的图像。三倍角公式，三角形的一些简单的恒等式，三角不等式。第二数学归纳法。递归，一阶、二阶递归，特征方程法。函数迭代，求n次迭代，简单的函数方程。n个变元的平均不等式，柯西不等式，排序不等式及应用。复数的指数形式，欧拉公式，棣莫佛定理，单位根，单位根的应用。圆排列，有重复的排列与组合，简单的组合恒等式。一元n次方程（多项式）根的个数，根与系数的关系，实系数方程虚根成对定理。简单的初等数论问题，除初中大纲中所包括的内容外，还应包括无穷递降法，同余，欧几里得除法，非负最小完全剩余类，高斯函数，费马小定理，欧拉函数，孙子定理，格点及其性质。
****3、立体几何多面角，多面角的性质。三面角、直三面角的基本性质。正多面体，欧拉定理。[3]体积证法。截面，会作截面、表面展开图。
****4、平面解析几何直线的法线式，直线的极坐标方程，直线束及其应用。二元一次不等式表示的区域。三角形的面积公式。圆锥曲线的切线和法线。圆的幂和根轴。
****5、其它抽屉原理。容斥原理。极端原理。集合的划分。覆盖。梅涅劳斯定理托勒密定理西姆松线的存在性及性质(西姆松定理)。赛瓦定理及其逆定理。

如果你觉得这就结束啦，嘿嘿，或许有点早啦！接下来才是真正会碰到大牛的地方啦！也就是每年的WC，也就是冬令营！
中国数学奥林匹克（全国中学生数学冬令营）一般于每年元月举行。成绩最好的约30名选手（现改为约60名）以及中国女子数学奥林匹克和中国西部数学奥林匹克的前两名（现已无参加集训队资格）组成参加当年IMO的中国国家集训队。3月中旬至4月初，进行参加IMO的中国代表队的选拔工作。每年7月份参加IMO。全国中学生数学冬令营是在全国高中数学联赛的基础上进行的一次较高层次的数学竞赛。
冬令营邀请各省、自治区、直辖市全国高中数学联赛中的优胜者，以及香港、澳门、俄罗斯、新加坡等代表队参加，人数200人左右，分配原则是每省市区至少三人，然后设立分数线择优选取。冬令营为期5天，第一天为开幕式，第二、第三天考试，第四天学术报告或参观游览，第五天闭幕式，宣布考试成绩和颁奖。
CMO考试完全模拟IMO进行，每天3道题，限四个半小时完成。每题21分（为IMO试题的3倍，为符合中国人的认知习惯），6个题满分为126分。题目难度较国际数学奥林匹克为高，技术性极强。颁奖与IMO类似，设立一、二、三等奖，分数最高的约前30名选手将组成参加当年国际数学奥林匹克（International Mathematical Olympiad,简称IMO）的中国国家集训队。 获奖选手都可以取得北京大学、清华大学、复旦大学、南京大学、中国科技大学、浙江大学、上海交通大学等全国一流的名牌大学的录取资格。
从 1990年开始，冬令营设立了陈省身杯团体赛。从1991年起，全国中学生数学冬令营被正式命名为中国数学奥林匹克（Chinese Mathematical Olympiad,简称CMO），它成为中国中学生最高级别、最具规模、最有影响的数学竞赛。

如果你觉得这里已经结束的话，为时过早啊！接下来就是重头戏----IMO。
IMO的试题不局限于中学数学的内容，它包含了初等数学，即所谓微积分学前数学的基本部分，甚至也包含了少部分微积分学的内容。随着年代的推移，试题难度也越来越大。试题的难度不在于解决试题需要许多高深的知识，而在于对数学本质的洞察力、创造力和数学机智。试题范围虽然从来没有正式规定，但主要为数论、组合数学、数列、不等式、函数方程和几何等。在不少届的试题中，常出现包含当年年度数学的趣味数论问题，显示出数学家们的幽默风趣。有些题目给出比恰好推出所需结论的条件宽许多的条件，而有些题目又只让你推出很强结论中的一少部分，与通常类型的由恰当条件推出恰当结论的题目相比，这些题目的真正目的在于考你的灵活性、技巧性。有些题目风格迥异，思维方式新颖，只有运用某一技巧才能解决，对这样的题目，通常的思维方式也就不可能引导出正确的解题思路。有些题目的解法对我们启示，决不限于是一种针对具体问题的具体技巧，而是一种精深的数学思维方式。

附录：西北师大附中余 璞在2013年12月南京师大附中举行的第2届全国数学冬令营中获金牌并进国家集训队。

二、全国中学生物理竞赛
竞赛分为预赛、复赛和决赛。预赛由全国竞赛委员会统一命题，采取笔试的形式，所有在校的中学生都可以报名参加。在预赛中成绩优秀的学生由地、市、县推荐，如以参加复赛。复赛包括理论和实验两部分。理论部分由全国竞赛委员会统一题，满分为160分；实验部分由各省、自治区、直辖市竞赛委员会命题，满分为40分。根据复赛中理论和实验的总成绩，由省、自治区、直辖市竞赛委员会推荐成绩优秀的学生参加决赛。决赛由全国竞赛委员会命题和评奖。每届决赛设一等奖50名左右，二等奖150名左右，三等奖200名左右。此外，还设总成绩最佳奖、理论成绩最佳奖、实验成绩最佳奖和女同学成绩最佳奖等单项特别奖。

如果你觉得这里已经结束的话，为时过早啊！接下来就是重头戏----IPhO。
一般准则
(a) 解答理论题和实验题时均不应要求使用大量微分和积分，以及使用复数或解微分方程。
(b) 题目可以含有本大纲规定以外的概念和现象，但题文中必须给予足够的数据，以免使参赛者因无这些主题的预备知识而处于不利的地位。
(c) 对参赛者可能不熟悉的精密实验仪器，不应在题目中占有主要地位。如果一定要用这类题材，则必须提供给参赛者详细的说明。
(d) 试题内文必须使用SI单位。
理论部份：
1、力学
(a)质点运动学基础。 质点位置、速度和加速度的向量描述。
(b)牛顿定律，惯性系统。 可出变质量的题目。
(c)封闭和开放系统、动量和能量、功、功率。
(d)能量守恒、线动量守恒、冲量。
(e)弹性力，摩擦力，引力定律，重力场中的位能和功。 虎克定律，摩擦系数（F/R=常数），静摩擦力和动摩擦力，位能零点的选择。
(f)向心加速度，多普勒定律。
2、刚体力学
(a)静力学，质量中心，力矩。 力偶、物体平衡条件。
(b)刚体运动、移动、转动，角加速度，角动量守恒。 只限于绕固定轴的角动量守恒。
(c)外力和内力，绕固定轴的刚体运动方程，转动惯量，转动物体的动能。 平行轴定理(Steiner定理)，转动惯量的相加性。
(d)加速参考系，惯性力。 不要求知道科氏力公式。
3、流体力学不专对这一部分出题，但希望学生知道压力、浮力、和能量连续定律的基本概念。4、热力学和分子物理学
(a)内能，功和热，热力学第一和第二定律。 热平衡，与状态有关的物理量和与过程有关的物理量。
(b)理想气体模型，压力和分子动能，阿伏伽德罗数，理想气体状态方程式，绝对温度。 也包括应用分子观点探讨液体和固体中的简单现象，如沸腾、熔化等。
(c)等温和绝热过程中，气体膨胀所作的功。 不要求证明绝热过程方程式。
(d)卡诺循环，热力学效率，可逆和不可逆过程，熵 (统计观点)，玻尔兹曼因子。 熵是与路径无关的函数，熵的改变和可逆性，准静态过程。
5、振动和波
(a)谐振动、谐振动方程式。 谐振动方程式求解，衰减和共振(定性)。
(b)谐波，波的传播，横波和纵波，线偏振，多普勒效应，声波。 行进波中的位移和波的图示法的理解，声速和光速的测定，多普勒效应(限一维)，波在均匀和各向同性介质的传播，反射和折射，费马原理。
(c)谐波的迭加，相干波，干涉，拍，驻波。 知道波强与振辐的平方成正比，不要求做傅利叶分析，但是参赛者应理解复杂的波可由不同频率的简单正弦波合成。薄膜干涉及其它简单系统(不要求最后的公式)，由副波迭加而成的波(绕射)。
6、电荷和电场
(a)电荷守恒，库仑定律。
(b)电场、电位、高斯定律 高斯定律限于简单对称系统，如球、圆柱、平板等，电偶矩。
(c)电容器、电容，介电常数，电场的能量密度。
7、电流和磁场
(a)电流、电阻、电源的内电阻，欧姆定律，基尔霍夫定律，直流和交流的功和功率，焦耳定律。 简单的电路，可含已知V-I特性的非欧姆器件。
(b)电流的磁场(B)、磁场中的电流，洛伦兹力。 磁场中的粒子，如回旋加速器等的简单应用，磁偶矩。
(c)安培定律。 简单对称系统，如直导线、圆环、长螺线管等。
(d)电磁感应定律、磁通量，楞次定律，自感，电感，磁导率，磁场中的能量密度。
(e)交流电，交流电路中的电阻器、电感器和电容器，电压和电流的共振(并联和串联)。 简单交流电路，时间常数，对具体共振电路参数的最后公式不作要求。
8、电磁波
(a)振荡电路，振荡频率，反馈振荡。
(b)波动光学，单狭缝和双狭缝绕射，光栅和分办率，布莱格反射。
(c)色散和绕射光谱，气体的线光谱。
(d)电磁波是横波，反射波的偏振，偏振器 偏振波的迭加。
(e)成像系统的分辨率。
(f)黑体，斯特藩-玻尔兹曼定律。 不要求知道普朗克黑体公式。
9、量子物理
(a)光电效应，光子的能量和冲量。 需要知道爱因斯坦公式。
(b)德布罗意波长，海森堡不确定性原理。
10、相对论
(a)相对论原理，速度的相加，相对论性多普勒效应。
(b)相对论性运动方程式，动量、能量、质能关系，能量守恒和动量守恒。
11、物质
(a)布拉格公式的简单应用。
(b)原子和分子的能级(定性)，发射、吸收、类氢原子的光谱。
(c)原子核的能级(定性)，α-、β-、和γ-衰变，辐射的吸收，半衰期和指数衰减，原子核的组成粒子，质量缺损，核反应 。
实验部分
命题大纲的理论部分用做为所有实验试题的基础。实验试题中应含有测量。
附带要求：(1) 参赛者必须认识到仪器会影响测量。(2) 需具备有测量在A部分中所提及的各物理量的最常用的实验技巧。(3) 需具备有常用的简单实验仪器的使用知识，如光标尺，温度计，简单的伏特计、欧姆计、和安培计，电位计，二极管，晶体管，简单的光学组件等等。(4) 借助于适当的指导，有能力使用一些复杂仪器和装置例如双频道示波器，计数器，速率计，讯号和函数产生器，与计算器相连接的模拟－数字讯号转换器，放大器，积分器，电源供应器，三用电表（模拟和数字用）。(5) 能适当地辨认误差来源并能估计出它们对最后结果的影响。(6) 能分析绝对和相对误差，测量仪器的准确度，单项测量的误差，一系列测量的误差，由测量结果所导出的物理量的误差。(7) 能适当选取变量，以转换成线性关系，并能找出配合实验数据点的最佳直线。(8) 能适当地使用不同尺度的坐标纸（例如极坐标和对数坐标纸）。(9) 在表达最后结果和误差时，能取用正确的有效数字，并能正确地舍去不需要的数字。(10) 知道实验室工作的一般安全准则（但如果实验装置在使用上有任何安全顾虑时，则应在题文中给予适当的警告）。

三、全国高中学生化学竞赛
全国中学生物理竞赛是在中国科协的领导下，由中国物理学会主办，各省、自治区、直辖市自愿参加的群众性课外学科竞赛活动。竞赛以促进中学生提高学习物理的主动性和兴趣，改进学习方法，增强学习能力；促进学校开展多样化的物理课外活动，活跃学习空气；发现具有突出才能的青少年，进行培养为目的。
全国高中学生化学竞赛由中国化学会主办，竞赛分初赛（省级赛区）、全国决赛二个层次。获奖者组队参加国际竞赛。
参赛年级：高一年级（力学竞赛、化学竞赛）高三年级（物理、化学、生物竞赛）
竞赛时间：高一力学竞赛为每年四月下旬或五月上旬。高一化学竞赛为每年四月下旬。高三物、化、生竞赛为九月下旬。
*****初赛基本要求
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5.原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族所有元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要
而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9．分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10.晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11.化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12.离子方程式的正确书写。
13.电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝、锑、砷。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素的所有氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出以及特殊试剂的使用和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马尔科夫尼科夫规则（简称“马氏规则”）。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。所有有机反应的机理。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
*****决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d、f原子轨道图像。
2.分子结构，分子轨道基本概念。定域及多中心键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少于六原子的常见分子的结构和性质的解释。一、二、三维势箱中粒子能级及对共轭体系吸收光谱的解释。超分子基本概念与超分子结构化学、氢键、疏水作用等常见的次级键。分子点群的基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。晶体学点群的判定。空间群的基本概念。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性，电解质溶液理论。
6.化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一、二、三级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7.酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱及化学硬度。
10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20.分光光度法。比色分析。

如果你觉得这就结束啦，嘿嘿，或许有点早啦！接下来才是真正会碰到大牛的地方啦！也就是每年的WC，也就是冬令营！
不过每年的冬令营由中国化学学会举办，楼主暂未找到相关资料！
不过根据楼主了解，2014年的话u型额竞赛冬令营为2013年12月份在北京大学举办！

其它生物化学问题
　　激素和规律性…………………… 3.241
　　激素反馈………………………… 3.242
　　胰岛素，胰高血糖素，肾上腺素 3.243
　　矿化代谢（无细节）…………… 3.244
　　血液中的离子…………………… 3.245
　　血液中的缓冲剂………………… 3.246
　　血红蛋白：功能和骨架………… 3.247
　　—氧的吸收的图解…………… 3.248
　　血液凝固的步骤…………………3.249
　　抗原与抗体………………………3.250
　　血液的分组……………………… 3.251
　　乙酰胆碱的结构和功能………… 3.252
　　测定结构的仪器方法
　　紫外可见光谱
　　芳香化合物的鉴定………………3.253
　　发色团的鉴定…………………… 3.254
　　质谱
　　识别：—分子离子的…………… 3.255
　　—借助表格的碎片……… 3.256
　　—典型的同位素分布…… 3.257
　　IR
　　用基团的频率的表格进行解释… 3.258
　　氢键的识别……………………… 3.259
　　拉曼光谱………………………… 3.260
　　NMR
　　简单谱图（如乙醇）的解释…… 3.261
　　自旋自旋耦合…………………… 3.262
　　耦合常数………………………… 3.263
　　o-和p-位取代的苯的鉴定……… 3.264
　　13C——NMR……………………… 3.265
　　X—射线
　　布拉格方程………………………3.266
　　电子密度图……………………… 3.267
　　配位数…………………………… 3.268
　　单位晶胞………………………… 3.269
　　晶体结构：NaCl………………… 3.270
　　CsCl………………… 3.271
　　密堆积（2类）………3.272
　　用X射线数据测定Avogadro数… 3.273
　　旋光测定法
　　特定偏转角的计算……………… 3.274
　　物理化学
　　化学平衡
　　化学平衡的动态模型……………1.275
　　化学平衡的相对浓度表达式……1.276
　　化学平衡的相对分亚表达式……2.277
　　用浓度，分压，摩尔分数表达的理想
　　气体的各种平衡常数的相互关系2.278
　　平衡常数与吉布斯能的关系……3.279
　　离子平衡
　　酸碱的Arrhenius理论……………1.280
　　质子理论，共轭酸碱…………… 1.281
　　pH的定义…………………………1.282
　　水的离子积……………………… 1.283
　　共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系… 1.284
　　盐的水解………………………… 1.285
　　溶度积的定义…………………… 1.286
　　用溶度积计算溶解度（水中的） 1.287
　　用Ka计算弱酸的pH……………… 1.288
　　计算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289
　　计算多元酸的pH………………… 2.290
　　活度系数的定义………………… 2.291
　　离子强度的定义………………… 3.292
　　Debye-Huekel方程……………… 3.293
　　电极平衡
　　电动势的定义…………………… 1.294
　　第一类电极……………………… 1.295
　　标准电极电势…………………… 1.296
　　Nernst方程……………………… 2.297
　　第二类电极……………………… 2.298
　　电极电势与DG 的关系……………3.299
　　均相体系的动力学
　　影响反应速率的因素……………1.300
　　速率方程…………………………1.301
　　速率常数…………………………1.302
　　反应级数…………………………2.303
　　一级反应：浓度与时间关系……2.304
　　半衰期………………2.305
　　半衰期与速率常数…2.306
　　决速步骤…………………………2.307
　　分子性……………………………2.308
　　Arrhenius方程与活化能的定义…2.309
　　一级反应速率常数的计算………2.310
　　2，3级反应速率常数计算………3.311
　　用实验数据计算活化能…………3.312
　　碰撞理论的基本概念……………3.313
　　过渡状态理论的基本概念………3.314
　　可逆反应平行反应和连续反应…3.315
　　热力学
　　体系与环境………………………2.316
　　能，功与热………………………2.317
　　焓与能量的关系…………………2.318
　　热容的定义………………………2.319
　　Cp和Cv的关系……………………3.320
　　盖斯定律…………………………2.321
　　离子化合物的Born-Haber循环…3.322
　　晶格能—近似计算,Kapistiski等3.323
　　标准生成焓的应用………………2.324
　　溶解热和溶剂化热………………2.325
　　键能，定义和应用………………2.326
　　第二定律
　　熵，定义（q/T)…………………2.327
　　熵与混乱（无序）………………2.328
　　关系式S = klnW ……………… 3.329
　　关系式G = H - TS ……………… 2.330
　　DG 与变化的方向性…………… 2.331
　　相的体系
　　理想气体方程……………………1.332
　　范德华气体方程…………………3.333
　　分压的定义………………………1.334
　　液体的蒸汽压与温度的关系……2.335
　　Clausius-Clapeyron方程……3.336
　　看相图：三相点…………………3.337
　　——临界温度…………3.338
　　气—液体系（图）………………3.339
　　——理想与非理想体系……… 3.340
　　——用于分馏………………… 3.341
　　亨利定律…………………………2.342
　　拉乌尔定律………………………2.343
　　拉乌尔定律的偏差…………………3.344
　　沸点上升定律………………………2.345
　　摩尔质量的冰点下降法测定………2.346
　　渗透压………………………………2.347
　　分配系数……………………………3.348
　　溶剂萃取……………………………2.349
　　色谱基本原理………………………2.350
　　其它问题
　　分析化学
　　移液管的使用……………………1.351
　　滴定管的使用……………………1.352
　　酸度法中指示剂的选择…………1.353
　　滴定曲线：pH(强，弱酸)………2.354
　　—EMF（氧化还原）…… 2.355
　　简单缓冲溶液的pH计算…………2.356
　　Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定………1.357
　　Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定………2.358
　　VO3-，ClO3-,Ti4+离子的鉴定……3.359
　　K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360
　　Lambert-Beer定律…………… 2.361
　　络合物
　　写出络合反应……………………1.362
　　络合形成常数（定义）…………2.363
　　Eg和T2g项：八面体配位的
　　高低自旋…………………………3.364
　　计算AgCl在NH3中的溶解度
　　（用Ks和b）…………………3.365
　　cis- trans-构型…………………3.366
　　理论化学
　　n,l,m量子数……………………2.367
　　氢原子的能级（方程）………2.368
　　p轨道的形状………………… 2.369
　　d轨道的立体构型……………3.370
　　分子轨道图：H2分子…………3.371
　　N2，O2分子……3.372
　　O2,O2-,O2+的键级…………… 3.373
　　芳香化合物的Hueckel理论… 3.374
　　Lewis酸碱………………………2.375
　　硬，软Lewis酸碱………………3.376
　　未成对电子与磁性…………… 2.377
　　波函数的平方与概率………… 3.378
　　最简Schroedinger方程的理解 3.379

实验部分
译者说明：国际化学竞赛过去只有理论原理的大纲没有实验竞赛的大纲。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩尔尼斯宫会议中心举行的国际化学奥林匹克指导委员会工作会议上，提出了一个实验竞赛大纲，现译制如下。
这个大纲跟理论大纲的格式相同，分一、二、三级，其具体说明请参照理论大纲，不再细述，应强调的只是：属于第三级的内容在竞赛前由主办国发出的预备题中提及的才能作为下届国际化学竞赛的实验竞赛内容。建议我国全国化学竞赛的实验竞赛的内容参照此大纲进行调整。
1．无机物与有机物的合成
1．1 使用燃具和电热板加热 1
1．2 液体的加热 1
1．3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1
1．4 用分析天平称量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固体和溶剂制备溶液 1
1．7 溶液的混合与稀释 1
1．8 液体的混合与搅拌 1
1．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1
1．14 用微型仪器进行合成 3
1．15 回流下加热反应混合物 2
1．16 常压蒸馏 2
1．17 减压蒸馏 3
1．18 水蒸气蒸馏 3
1．19 透过平摊的滤纸的过滤 1
1．20 透过卷拢的滤纸的过滤 1
1．21 减压水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤 1
1．24 倾析法洗涤沉淀 1
1．25 在漏斗上洗涤沉淀 2
1．26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2
1．27 在水溶液中重结晶 1
1．28 在给定的（已知的）有机溶剂里进行重结晶 2
1．29 选择适当的溶剂进行重结晶 3
1．30 在干燥箱里进行干燥 2
1．31 在保干器里进行干燥 2
1．32 洗气瓶的连结和使用 2
1．33 用不相溶的溶剂进行萃取 1
2．无机物和有机物的鉴定——一般原理
2．1 试管反应 1
2．2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1
2．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2
2．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2
2．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3
2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2
2．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3
2．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3
2．9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2
2．10 使用特殊试剂检出有机物 3
3．无机物和有机物的测定——一般原理
3．1 利用沉淀反应的定量测定 2
3．2 沉淀在坩埚里灼烧 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的规则 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 标准溶液的制备 2
3．7 酸碱滴定 2
3．8 酸碱滴定中的指示剂变色 2
3．9 直接滴定与间接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性测定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的颜色变化 3
3．15 沉淀滴定 3
3．16 量热滴定 3
4．特殊测量和操作步骤
4．1 用pH计的测量 2
4．2 薄层色谱 3
4．3 柱层析 3
4．4 离子交换分离 3
4．5 紫外可见光谱 3
4．6 电导测定 3
5．实验结果处理
5．1 有效数字、作图、误差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命题人确定的实验技术均自动地属于三级。

第24届 (1992年，美国)团体总分第一
金牌 郑 页 (男) 北京四中
金牌 汤志浩 (男) 安徽合肥六中
金牌 沈 君 (女) 上海华东师范大学二附中
银牌 林熹晨 (男) 山东实验中学
第25届(1993年，意大利)
金牌 周 彪 (男) 湖南师范大学附中
金牌 施威扬 (男) 北京大学附中
银牌 郑晓亮 (男) 山东淄博一中
银牌 袁 泉 (男) 湖南师范大学附中
第26届(1994年，挪威)
金牌 黄永亮 (男) 湖南师范大学附中
金牌 李帅格 (男) 湖南师范大学附中
银牌 唐海峰 (男) 江苏无锡一中
银牌 丁 胜 (男) 北京大学附中
第27届(1995年，中国)团体总分第一
金牌 张建辉 (男) 长春东北师范大学附中
金牌 骆宏鹏 (男) 湖南师范大学附中
金牌 焦宇辰 (男) 天津一中
金牌 陈景刚 (男) 江苏扬州中学
第28届(1996年，俄罗斯)
金牌 周小平 (男) 湖南沅江一中
金牌 汪建明 (男) 湖南长沙一中
金牌 刘镇宁 (男) 吉林省吉林市一中
铜牌 王晓化 (男) 黑龙江大庆四中
第29届(1997年，加拿大)
银牌 周 游 (男) 上海华东师范大学二附中
银牌 周 璐 (男) 江苏启东中学
银牌 刘登峰 (男) 湖南师范大学附中
银牌 潮兴娟 (女) 北京清华大学附中
第30届(1998年，澳大利亚)
金牌 刘铭钊 (男) 黑龙江齐齐哈尔市一中
银牌 陈以昀 (男) 河南郑州一中
银牌 廖 涵 (男) 湖南长沙一中
银牌 谢 佳 (男) 湖北荆州中学
第31届(1999年，泰国)
金牌 洪毅颖 (女) 福建厦门一中
金牌 付 丹( 男) 湖北黄冈中学
银牌 陈德来 (男) 湖南长沙一中
银牌 曹晓宇 (男) 福建龙岩一中

理论部分应按注明的比例包括以下7个部分：
Ⅰ.细胞生物学 25%
细胞的结构和功能
*化学成分
* 细胞器
* 细胞代谢
* 蛋白质合成
* 通过膜的转运
* 有丝分裂和减数分裂
微生物学生物工程学
Ⅱ.植物解剖和生理（重点是种子植物）15%
组织和器官的结构和功能
* 光合作用、蒸腾作用和气体交换
* 水分、矿物质和同化物的运输
* 生长和发育
* 生殖（包括蕨类和苔藓）
Ⅲ.动物解剖和生理（重点是脊椎动物）15%
组织和器官的结构和功能
* 消化、提供营养
* 呼吸作用
* 血液循环
* 排泄调节（神经的和激素的）
* 生殖和发育
* 免疫
Ⅳ.动物行为学5%
* 行为的体系
* 行为的原因
* 争斗行为
* 习得性行为
Ⅴ.遗传学与进化 15%
* 变异：突变和渐变
* 孟德尔遗传
* 多等位性、重组、伴性遗传
* 哈迪-温伯格定律
* 演化的机理
Ⅵ.生态学15%
* 生态系统
* 食物关系
* 能流
* 生物-地球化学系统
* 演替
* 种群结构和动态
* 生物圈和人
Ⅶ.生物系统学10%- 结构和功能；
主要类群中典型生物之间的演化和生态的关系在上述各主题中均应包括有科学思维的原则和生物学方法的原理的题目。
考纲Ⅰ.细胞生物学25%细胞的结构和功能
* 化学成分- 单糖、双糖、多糖- 脂类- 蛋白质：氨基酸、三字母缩写、蛋白质结构蛋白质的化学分类：
简单蛋白质和结合蛋白质蛋白质的功能分类：
结构蛋白和酶- 酶类：
化学结构：脱辅基酶蛋白和辅酶酶作用的模型：酶与底物结合。
变性命名- 核酸：DNA, RNA- 其他重要化合物ADP和ATPNAD和NADHNADP和NADPH
* 细胞器细胞核 -核膜-（核透明质）-染色体-核仁细胞质 -细胞膜-透明质-线粒体-内质网-核糖体-高尔基体-溶酶体-液泡膜-前质体-质体 ·叶绿体·有色体·白色体（如造粉体）植物细胞被细胞壁所包被。
* 细胞代谢- 碳水化合物的异化葡萄糖的无氧异化（无氧呼吸）：糖酵解葡萄糖的有氧异化（有氧呼吸）：糖酵解 柠檬酸循环 氧化磷酸化- 脂肪和蛋白质的异化- 同化作用光合作用光反应暗反应（卡尔文循环）
* 蛋白质合成- 转录- 转译- 遗传密码
* 通过膜的转运- 扩散- 渗透，质壁分离- 主动转运
* 有丝分裂和减数分裂- 细胞周期：间期（复制）和有丝分裂（前期—中期—后期—末期）- 染色单体、赤道板、单倍体和二倍体、基因组、体细胞和生殖细胞、配子、交换- 减数分裂Ⅰ和减数分裂
Ⅱ微生物学
* 原核细胞的组成
* 形态学
* 光养和化养生物工程学
* 发酵
* 生物体的遗传操纵
Ⅱ.植物解剖和生理（重点是种子植物） 15%
组织与器官的结构和功能
* 光合作用、蒸腾作用和气体交换- 叶：结构；气孔功能
* 水分、矿质和同化物的运输- 根：结构（内皮层）- 茎：结构（维管束）
* 生长和发育- 顶端分生组织的结构和功能
* 生殖（包括蕨类和苔藓）- 无性生殖（无性繁殖系的形成）- 有性生殖花的结构传粉双受精- 种子植物、蕨类和苔藓的世代交替
Ⅲ.动物解剖和生理（重点是脊椎动物） 15%
组织与器官的结构和功能
* 消化和营养- 消化道（包括肝、胆囊和胰脏）- 食物的机械分解和化学分解- 吸收- 食物的成分（水、矿质、维生素、蛋白质、碳水化合物和脂肪）
* 呼吸作用- 呼吸的机制- 气体交换- 呼吸器官
* 循环- 血液：血浆、红细胞、白细胞和血小板- 血液循环：动脉、毛细血管、静脉、心脏- 淋巴系统：组织液、淋巴
* 排泄- 肾脏系统的结构- 尿的产生
* 调节（神经的和激素的）- 神经系统：外周神经系统、中枢神经系统（脊髓和脑）、自主神经系统（交感和类副交感神经系统）、反射、感觉器官（眼和耳）- 内分泌系统：脑下垂体、甲状腺、胰岛、肾上腺髓质、肾上腺皮质、卵巢和睾丸
* 生殖和发育- 男性和女性生殖系统的结构和功能- 排卵和经期- 受精- 外胚层、中胚层、内胚层的形成- 胚胎的膜
* 免疫性- 抗原、抗体
Ⅳ.动物行为学5%
* 行为系统
* 行为原因
* 争斗行为
* 习得性行为

全国竞赛实验部分的基本技能全国竞赛的实验考试应集中考察参赛者使用以下技能解决生物学问题的能力：
Ⅰ.科学方法技能
1．观察
2．测量
3．分类
4．找出相互关系
5．计算
6．数据的组织整理与表达：曲线图、表格、绘图、图解、照片
7．预期/设计
8．提出假设
9．限定实验操作：范围、条件、假设
10．变量的确认与控制
11．实验：设计实验、进行实验、结果/数据记录、结果的解释和得出结论
12．恰当准确的提出数字结果（数字的正确量）
Ⅱ.生物的基本技能
1．用放大镜观察生物体
2．使用显微镜（×45）
3．使用实体镜
4．绘图（通过显微镜等）
5．使用以数字密码标明生物学术语的表格来确切描述一幅生物图
Ⅲ.生物学方法IBO的参赛者应当知道并能够使用以下方法技术。如果任何技术需要依靠特殊技术设备的程序相关的特殊的知识，试卷会提供说明。
A．细胞学方法
1．离析和压片技术
2．涂片方法
3．细胞染色和制备装片
B．研究植物解剖学和生理学的方法
1．植物花的解剖和花程式的导出
2．植物其它部分的解剖：根、茎、叶、果实
3．徒手切片：茎、叶、根
4．植物组织的染色（例如木质部）和备制植物的组织装片
5．光合作用的初步测量
6．蒸腾作用的测量
C．研究动物解剖学和生理学的方法
1．节肢动物和环节动物的解剖
2．小动物整体装片的备制
3．呼吸的初步测量
D．行为学方法
1．动物行为的决定和解释
E．生态学和环境的方法
1．估计种群密度
2．估计生物量
3．初步判断水质
4．初步判断空气质量
F．分类学方法
1．使用二歧检索表
2．编制简单的二歧检索表
3．鉴定大部分普通有花植物的科
4．鉴定昆虫的目
5．鉴定其他生物的门和纲
Ⅳ.物理和化学方法
1．分离技术：色谱法、过滤、离心
2．测定：单糖、多糖、脂、蛋白质（Fehling, I溶于KI水溶液）、双缩脲
3．滴定
4．通过滴注法和strip的方法来测定量
5．稀释法
6．使用移液管
Ⅴ.统计学方法
1．概率和概率分布
2．平均值、中值、百分数、方差、标准差、偏差、标准误、T检验、卡方检验

国际生物奥林匹克竞赛（IBO）
详情参照：http://baike.baidu.com/link?url=afX4-ufDCsKlImIm1PB8M-TyJ3bAu17PrUYh22MjfS3KoasxfogJKJFkIk9Clpfd