叠氮酸光照下生成氮气，剩下的NH，是什么，类似卡宾的存在么

元素的化学性质由元素电子和半径共同决定，用结构化学解释现象时要考虑两者的共同作用

介电常数表征介质对电荷间力的影响，此前的静电力公式中视作无量纲常数存在，IS体系中修正。在有机化学中用以描述溶剂性质，对离子型机理有较大影响

今天写写看到的消息吧，2014年诺奖授予光学微观成像技术，在此基础上拓展出的内容进一步模糊化学与生物学的界限。所以，我一直认为所有的生命科学问题都能通过化学的视角获取解决的思路，甚至所有的自然科学在根源上始终是统一的，唯一缺乏的不过是实现的手段而已。

无机化工生产以安全性和经济效益为主，主要体现在原料获取，产物分离，生产方式选取等方面，例如，电解KHF2产生氢气与氟气因电极不同而更易于分离。值得一提的是纯理论的看书对此难以有直观的了解，需要我日后增加一定的实践量【。

HF在水中因为氢键的存在，氢离子不易电离，但当浓度增加，产生HF2–离子使酸性增强。若以HF作为溶剂加入其他酸，则可以发现，硝酸硫酸在体系中表征碱性。因为单纯的质子无法存在必须以合离子存在，例如水中的水合氢离子，而HF作为溶剂的体系中聚合的HF无法接受氢离子，故是硝酸等表征碱性。

怎么还没开始有机的内容，有空要看看光谱学了

高数瞎了，任务堆的好重啊

元素化学部分有必要被大量的化学反应方程式么？反应的条件，反应物的状态，投料比，都会影响反应的进行，如果单纯的背记反应又该怎么应对具体情况。相对的，了解足够的元素性质后可以根据其性质判断反应进程，预测反应效果。但是精确预判似乎对信息量需求更大，考试中无法获取足够信息反而不如背反应来的方便

性质由结构决定，元素性质取决于核电结构，表征为电子填充轨道与半径，不仅周期表中体现在半径递增，性质递变，包括二四六次级周期性。第二周期半径小，除p-p重叠π键外同时有s-p重叠，同时没有d轨道上升电子获得很多轨道分裂；第四周期新增3d轨道，电子屏蔽较弱，核外电子更加难以失去，相对三五周期，最高价氧化性突出（存疑）；第六周期由于镧系锕系收缩，体积减小，相对论效应下电子质量增加，原子体积进一步收缩，6s电子难以剥离，使得高价离子氧化性上升，比如铊铅铋

试剂存的容器选择要考虑试剂与容器的反应，但并不绝对。碱可以溶解二氧化硅，但是依旧可以使用玻璃瓶盛放浓碱液，虽说有试剂瓶制作工艺的原因，但是是否与化学动力学有关，无法越过反应能垒使反应近乎停滞。

构型判断不能光考虑价层电子对互斥，使体系稳定是最根本的目标，羰基α氢脱离生成碳负离子，因能与羰基共轭稳定体系，故产生平面构型

路易斯酸碱中以给出电子为碱，故强电负性原子形成氢键会影响电子给出，相对情况下减弱碱性

固体熔点是固体向液体过度，所以由晶体对称性决定，对称性越高，晶体越稳定，熔点也就越高；沸点是液体向气体过度，故由分子脱离体系所需能量决定，相对质量越大所需能量越大，同时体积延展越大，分子间距越大，分子间作用力越小，沸点越低