找到勒夏特列原理和理想状态方程的矛盾

如反应X(s)+Y(s)=A(g)+B(g)，首先，增大压强，温度不变，由勒夏特列原理，C(A)，C(B)将增大，而此时K=C(A)*C(B)不变，由PV=nRT，则P=cRT，c不变，p应该不变，求教这是怎么回事。

晕，怎么能胡拉乱扯呢？理想气体状态方程是针对气体的，而C=n/v是溶液中溶质的物质的量浓度呀

2025-03-18 12:40广告

增大压强一般认为是通过压缩体积实现，体积变小了，c肯定要变的

每次过年身无分文回到家中，是母亲让我感觉到自己并不是一无所有。她告诉我：你还有脸回来？！

楼主你真的见过反应物都是固体，生成物都是气体的反应可逆吗？

想了想，全是固体的反应物和全是气体的生成物要是可逆反应
氨气和氯化氢气体反应生成氯氨
想不到别的了，所以说这种谜一样的方程式有意义吗

自行无机化学，看机理

c变了，所以p变了。我给的建议是，多看文献少意淫。

加压不是c（a）c（b）变小吗

反应物算是固体生成物都是气体体系的混乱度增大不可能是可逆反应

c怎么可能不变除非你是充稀有气体

我也有这个疑问，老师说这里不管勒夏特列原理，K的式子没有问题这跟勒夏特列原理是有矛盾的我也不知道怎么解释

Qc跟K一样么？k是没变，但是你算的瞬时值应该对应Qc才对啊

楼主没错，强烈赞同。最近一次题目出了和楼主问题一毛一样，答案就是不变，至于为什么。本人认为这是理想条件下的结果(温度怎么可能不变)，因此只能看做一个特殊对待。

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