有没有化学高手啊，求解啊，有一个问题困扰我好久了

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为 nx2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

这个FeO•FeyCrxO3 究竟是何物，为什么根据电荷守恒是得到3x=y,为什么我百度不到这个物质究竟是什么，Fe和Cr不都是是正3价吗？x和y不都应该等于1吗？

还有这个吧怎么都是在给视频什么的

加油

解析　Cr2O具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为nymol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nxmol，由得失电子数相等得3x＝y，

加油

让我来

为啥想不透电荷守恒铬离子只有+3+6

不是只用电荷守恒

因为反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，所以反应方程式：nx/2Cr2O72-+n(1+y)FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O---n-FeO•FeyCrxO3 。铁元素从＋2价被氧化为＋3价，转移电子书为1n,铬元素由＋6价被还原为＋3价，转移电子书为3n,由方程式和氧化还原反应电子转移数目相有,有ny铁原子从+2变+3，nx铬元素由＋6价被还原为＋3价,有3x=y

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