【中学】求助困扰了一晚的问题【化学吧】

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【中学】求助困扰了一晚的问题

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为 nx2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

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IP属地:广东

来自Android客户端1楼2015-10-01 22:04回复

这个FeO•FeyCrxO3 究竟是何物，为什么根据电荷守恒是得到3x=y,为什么我百度不到这个物质究竟是什么，Fe和Cr不都是是正3价吗？x和y不都应该等于1吗？

IP属地:广东

来自Android客户端2楼2015-10-01 22:04

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怎么电荷守恒下3x=y的

IP属地:上海

来自iPhone客户端3楼2015-10-01 23:57

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解析　Cr2O具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为nymol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nxmol，由得失电子数相等得3x＝y，

IP属地:广东

来自Android客户端4楼2015-10-02 10:04

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看了上面的解析我已经懵了

IP属地:广东

来自Android客户端5楼2015-10-02 10:05

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