高二化学会考复习——基本概念 基本理论
第一部分 基本概念
[考试要求]
1. 了解物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、反应热的含义。
2. 理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、离子反应、离子方程式的含义。
3. 理解氧化还原反应及相关内容。
[复习建议]
1. 认真阅读2003年会考考试说明,领会说明中对知识、能力有哪些要求。
2. 认真阅读说明中对考试内容涉及的各个知识点是如何要求的,尤其对要求的层次:了解、理解、掌握要深刻领会其涵义。
3. 按照考试说明中对考试内容的要求及各知识点,认真阅读、仔细领会教材中相关各章节内容,同时要会做、会分析书中相应习题。
4. 以下是考试说明中所涉及的知识点,请同学们仔细阅读化学必修课本的相应内容。
(1) 物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、 摩尔质量——第一册第36—42页
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律——第一册第42—48页
物质的量浓度、反应热——第一册第48—56页
(2)离子反应、离子方程式——第一册第84—89页
(3)氧化还原反应的概念部分——第一册第16—20页
氧化还原反应配平——第一册第185—187页
[重点内容及分析]
一. 氧化还原反应
(一) 理解概念
1. (具有) (本身) (发生) (变为)
氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物
(具有) (本身) (发生) (变为)
还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物
例题1:氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应,其反应的化学方程式为
NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ,此反应的氧化剂是( )
A.NaH B.H2O C.NaOH D.H2
答案:B
例题2:下列各组物质之间反应时,水作氧化剂的是( )
A.Na和 H2O B.O2和 H2O C.Fe和H2O D.Cl2 和H2O
答案:A、C
2.氧化还原反应的特征:反应前后元素的化合价有变化。
3.氧化还原反应的本质:有电子的得失(或转移)。
4.氧化还原反应与基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的关系:
化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应
复分解反应一定为非氧化还原反应
置换反应一定为氧化还原反应
(二) 应用
1. 氧化还原反应的配平:
原则:化合价升高总数(失电子总数)= 化合价降低总数(得电子总数)
练习 1) I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O
2) S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
3) NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
4) KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5) CuS + HNO3 —— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO↑ + H2O
6) FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + S + NO↑ + H2O
2. 判断氧化还原反应方法:根据化合价反应前后是否有变化。
3. 根据氧化还原反应比较氧化能力(或还原能力)强弱
例题:根据下列反应 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe(NO3)3 + 2H2O
判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 还原剂的还原能力由强到弱的顺序 。[分析]在氧化还原反应中,氧化剂的氧化能力:氧化剂>氧化产物
还原剂的还原能力:还原剂>还原产物
第一部分 基本概念
[考试要求]
1. 了解物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、反应热的含义。
2. 理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、离子反应、离子方程式的含义。
3. 理解氧化还原反应及相关内容。
[复习建议]
1. 认真阅读2003年会考考试说明,领会说明中对知识、能力有哪些要求。
2. 认真阅读说明中对考试内容涉及的各个知识点是如何要求的,尤其对要求的层次:了解、理解、掌握要深刻领会其涵义。
3. 按照考试说明中对考试内容的要求及各知识点,认真阅读、仔细领会教材中相关各章节内容,同时要会做、会分析书中相应习题。
4. 以下是考试说明中所涉及的知识点,请同学们仔细阅读化学必修课本的相应内容。
(1) 物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、 摩尔质量——第一册第36—42页
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律——第一册第42—48页
物质的量浓度、反应热——第一册第48—56页
(2)离子反应、离子方程式——第一册第84—89页
(3)氧化还原反应的概念部分——第一册第16—20页
氧化还原反应配平——第一册第185—187页
[重点内容及分析]
一. 氧化还原反应
(一) 理解概念
1. (具有) (本身) (发生) (变为)
氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物
(具有) (本身) (发生) (变为)
还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物
例题1:氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应,其反应的化学方程式为
NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ,此反应的氧化剂是( )
A.NaH B.H2O C.NaOH D.H2
答案:B
例题2:下列各组物质之间反应时,水作氧化剂的是( )
A.Na和 H2O B.O2和 H2O C.Fe和H2O D.Cl2 和H2O
答案:A、C
2.氧化还原反应的特征:反应前后元素的化合价有变化。
3.氧化还原反应的本质:有电子的得失(或转移)。
4.氧化还原反应与基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的关系:
化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应
复分解反应一定为非氧化还原反应
置换反应一定为氧化还原反应
(二) 应用
1. 氧化还原反应的配平:
原则:化合价升高总数(失电子总数)= 化合价降低总数(得电子总数)
练习 1) I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O
2) S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
3) NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
4) KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5) CuS + HNO3 —— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO↑ + H2O
6) FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + S + NO↑ + H2O
2. 判断氧化还原反应方法:根据化合价反应前后是否有变化。
3. 根据氧化还原反应比较氧化能力(或还原能力)强弱
例题:根据下列反应 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe(NO3)3 + 2H2O
判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 还原剂的还原能力由强到弱的顺序 。[分析]在氧化还原反应中,氧化剂的氧化能力:氧化剂>氧化产物
还原剂的还原能力:还原剂>还原产物