如果这个物质在电势图上右侧的电动势大于左侧，那么这个歧化反应在热力学上就是可以自发进行的，反之就是归中反应

右侧电极电位高于左侧电极电位（氧化态从高至低排列三个物质）

你们能不能说一些我懂的？

按高中能理解的来说的话，△G=-nFE，E就是电动势，反应整体的电动势等于氧化半反应-还原半反应，E是正的就说明△G是负的，可以自发。以碱性条件下氯气为例，Cl2到Cl-是1.36V，而Cl2到ClO-是0.40V，相减为0.96V，是正的，因此氯气在碱性条件可以自己把自己氧化，也就是歧化反应。这个是大学无机化学的内容了，高中只要知道啥是歧化反应就行了

宏观来看，反应物都要有同一种元素

能量高的中间价态原子都可能歧化

高中生来讲一下高中范围内不一定正确的理解吧：以氯气和水反应为例，正反应0价氯气变为一高一低两个价态（—1价、+1价），就是典型的歧化（歧就是分歧的意思）。逆反应+1价的氯（次氯酸）和—1价的氯（盐酸）转化为0价的氯气，由一高一低两个价态归为中间价态，叫做归中

歧化反应的本质就是中间价态的离子向两极化的方向转变，所以你是需要处于高能量中间价态的离子才可以反应。