分享贴子 这里361到572。
有时候和锑百对应的不一样，提示，这是yc元素，不是锑星元素。可理解为同核异素体。

第573号元素 钅弧
Rad，radianium
熔点:573摄氏度，沸点:5729摄氏度
密度:180/π，硬度:180/10π
化合价:+5，+6，+40/7，
其实最稳定的是奇葩价态+180/(10π)
同样的，钅弧也和圆周率有关，成键的数量都是以5，57，572，5728，57289，…这样的数字。
常见化合物为二十氧化七钅弧或者四十氟化七钅弧等，在碲球中没有稳定化合物，价态越逼近+180/(10π)就越稳定。五氧化二钅弧具还原性，三氧化钅弧具氧化性。
在三角函素中，可使用钅弧和铰来区分。
输入一个元素，比如锌在铰作为催化剂于氮化硅的发功下，生成半科。而用钅弧作为催化剂时通过氮化硅发功，生成的是第sin(30)号元素。用铰作为催化时，称为铰度制，而用钅弧作为催化时，称之为钅弧度制。
硫化羰用钅虚(可用碘代替)和钅弧结合，则效果类似于氢硫化羰，在锘场中两者可互相转换:
COS+Im+Rad<==发功==>COSH

同样的，利用铟化砷或硫氧化锕等发功时。
也可用钅弧和铰来催化，生成的元素返回对应的钅弧度数或者铰度数。
比如半科在钅弧的催化下通过铟化砷会变成第π/6号元素，在铰的催化下则变成锌。
第574号元素 (中文名未定)
Hryiotmpium，Hyt
熔点:722摄氏度，沸点:8720摄氏度
密度:65.5,硬度:4.8
电子排布式[Vai]10h11,13d1,14s2,14p2
此时14p3/2反弹上升较快，比13d1/2能量大，这时变成最外层4个电子结构。但依然金属性强，而无有负价，所以放在j区。
化合价:+5，+6
此时+5价变得更容易形成，基本就是一被氧化直接就形成+5价。并且简单离子能在强酸性条件下就可以出现。+6价氧化性的变化，比前面的i区元素更为快。碱性时可以被氯气氧化生成，而酸性时则强烈水解。
因为有HytO4 2-+8H+ +e-==Hyt5+ +4H2O，这高达8倍的氧化性电位增长，为首个能出现在水溶液中增长最快的。
H2HytO4的纯酸比高钅劦酸，高钅棋酸，高钅弧酸更不稳定，酸性更强，更容易爆炸分解，爆炸更为强烈，而在碱性时则比这些都稳定。

第575号元素 钅余
surplusium，Sup
熔点:772摄氏度，沸点:10112摄氏度
密度:77.3，硬度:3.3
电子排布式[Vai]9i13,14s2,14p2
化合价:+5，+6
其中+6价氧化性比Hyt6+更强，极易形成+5价简单离子，只要在中强酸条件(ph=3)下就能形成，显两性，常温下最稳定的化合物是五氟化钅余。所以酸性的时候氧化性比HytO4 2-强，碱性的时候则比HytO4 2-弱。并且酸性更强，pka≈-13.3，碱性时性质稳定，遇酸极度容易爆炸。六氟化钅余更是具有氧化性，只存在其盐。遇水会水解放出四聚氧。
因为符号原因，所以具有很多超理用途。
可用来代替磷铀化硫对元素取极限:
H+He+Li+Be+B==Sup/发功==Inf
其中元素需要放置至少五个。同样的，inf，[ω+1]，[ω+2]，[ω+3]，[ω+4]通过发功可制取第ω+ω号元素，可以放置基本列长度，如果没放，将默认长度为ω。
比如Inf+Unco+[ω_2]+[ω_3]+[ω_4]==Sup,Unco/发功==[ω_ω_1]
还有化合物钅余铉(-4号元素，可用钅楦，钅选代替，效果会弱一点)，钅余钅切，钅余镉(可用铬代替，效果会弱一点)，也是三角函素化合物，分别与硫化羰，氚化钴，碳化铯一样的超理性质。在锘场中可以发生“函数名称代换反应”。
铒化钅余，为最常见的超理化合物，其作用在于加强，与铒化钅余形成加合物后则其性质表现的比原来的强烈，碱金属在铒化钅余的催化下溶于水则爆炸性更强烈，放热为原来的至少三次方。铒化钅余合钠与水反应就相当于鑤和水的反应，铒化钅余合铯与水的反应，就相当于铩和水的反应，而铒钅余化鑤和水的反应已经能摧毁宇宙。也可以加强氧化性元素和水的置换反应，氟气溶于水反应也犹如核反应，能增强元素的电负性，铒钅余合氟基团电负性能上到6以上。同样的，也可以使物质发生超化反应:
10HCl==SupEr==(HCl)10
同样也能加强超理化合物的超理特征，比如铒钅余化错磁性十分强，经计算磁性强到可以影响整个星球的磁场，能使一块恒星大小的铁吸引过来，能致使大片星际空间磁场混乱，全部报错。
铒钅余合钅急锭，能让化合物变得更加稳定，作用比钅急锭更强，过氧化氢加入铒钅余合钅急锭后再加入二氧化锰，结果加热到上万摄氏度，仍然不分解，在铒钅余合钅急锭的催化之下，连极不稳定的二氟化六氧分解温度也高达10万摄氏度，从而使得能制取出更多的超能化合物。
铒钅余化锑，其思维毒性十分强烈，能让大范围内的生物智商严重降低，人品极度下降。铒钅余异氰类似。铒钅余化铌则与其相反。
铒钅余氘化锒，其特征比镅铒钇锒氘更强，同样能使得变的十分好。可以修复坏掉的产品，并能极大的提升产品的品质。铒钅余钡化硼则超理性质与其相反，能使物质变的十分差，能致使产品变坏。
铒钅余锂化锣，该化合物的美貌比锂化锣还强的多，碲球人一看到都会被该化合物“萌”的无法自拔而忘记了其他事情，此时快乐程度是最成瘾毒品的数亿倍。需要服用大量的钐盐或吸入臭氟才能解除成瘾，可是需要剂量远远超过了其致死量。

第576号元素 钅颜
Coloredium，Col
熔点:962摄氏度，沸点:11577摄氏度
密度:65.1，硬度:2.5(脆性较高)
电子排布式[Vai]9i13,14s2,14p3
化合价:+5，+6
常常与铯共生，和铯形成的化合物有很多种颜色，最常见的化合物为钅颜铯。主要有四类矿物13种成键方式，一类称之为H-ColCs，S-ColCs，B-ColCs，称之为HSB钅颜铯，另一类称之为RGB钅颜铯(其中和HSB中的B不同在于一个是正式另一个是反式)，还有Lab，CMYK。其中B-ColCs可同时在HSB和RGB中同时代替不同的作用。以聚数体现其颜色，比碲球颜料更为鲜艳(Lab表现的最鲜艳其次是RGB，CMYK则最不鲜艳，但黑色比其他更为纯正)。其中(B-ColCs)100(HSB模型)和(L-ColCs)100皆表现为白色，十分的白，比二氧化钛白1亿倍以上。在RGB模型中没有黑色，CMYK则没有白色，而Lab和HSB可以有任何颜色，(R-ColCs)255是十分纯的红色，1克就能使1立方千米的水染红，最黑的是(C-ColCs)100(M-ColCs)100(Y-ColCs)100(K-ColCs)100，比碲球最黑的物质黑一亿倍以上，放在恒星上照还是显黑色。可以理解为钅彩和Lab等的综合。所以是目前拥有最多单质的元素。
还有钅颜鏏(常常用来提升对钅学硒(见553号元素，和硒化氢一样恶臭苦味极其强，碲球人必需化合物，缺乏后会文盲啥都不会但碲球人因为其剧苦恶臭常常不肯补充)的耐受性从而提升智慧)，钅素钅颜等。
其次是氧氟化物，其+5价离子更容易形成，甚至还显中性。+6价氧化性则更强了，在碱性条件下氧化性和高钅余酸相仿，酸性时比高钅余酸强，在钅急锭的负催化下计算得pka=-15，酸性时能直接放出四聚氧。

第577号元素 銏(其实读删)，钅栅
fencesium，Fec
熔点:1120摄氏度，沸点:13352摄氏度
密度:63.2，硬度:3.5
电子排布式[Vai]8j14,14s2,14p3
化合价:+5，+6(只存在于氟化物中)。
活动性:铷和铯之间。
活动性更强了，溶于水就强烈反应，极易形成+5价离子。更像周期刚开始时的第五个元素。其氢氧化物显强碱性。
除了极端条件下被氟化生成极具氧化性的氟化物外，其他情况皆只能以盐形成。
其中五氟化銏是最稳定的盐。
銏锄，常用的超理化合物，可以将物质消失掉(稳定性越强的化合物需要用更强的发功)。被銏锄弄消失的化合物需要用鏏氟(鍢)来找回，可用来封印有害化合物。
第578号元素 銔
plumulium，Plm
熔点:411摄氏度，沸点:17542摄氏度
密度:62.2，硬度:4.4
电子排布式[Vai]8j15,14s2,14p3
活动性:钅山与钅核之间
化合价:+5(已经没有+6价，8j的电子已经和13p能量变的接近了，故而第六电离能十分的大，钅颜是12552kj/mol(由于共价键很容易形成所以有+6，其易共价性比短周期非金属强而弱于出错元素)，銏是14752kj/mol，而銔则高达18511kj/mol)
同样只能形成盐的元素。溶于酸能生成1种正盐和四种碱式盐，只有正盐能在水中稳定存在，显强碱性，而碱式盐遇水则强烈水解，酸式盐溶解度反而会减小，正盐很多易溶于水，而一元酸盐多数难溶于水。溶解度含氢越多越小，含氢氧根越多则越大水解也就越剧烈。
氢氧化銔，一种五元超强碱，溶于水强烈放热，1体积的氢氧化銔能使1000000体积的水沸腾。主要因为发生了反应:
Plm(OH)5+3H2O==PlmH3 8++8OH-
其实在水中是以三氢化銔阳离子存在。这就是为何和强酸中和后溶液还显极强碱性。在液氨中才较老实电离:
Plm(OH)5=NH3=Plm5+ +5OH-
Plm5+ +NH3==PlmH6+ +NH2-
銔钛，超理化合物之一，能促进生育。
锇銔，具有一定的思维毒性，能强烈拒绝众生的行为，碲球人也常用该化合物来互相伤害。

第579号元素 鋺(钅惋)
Sympathyium，Syp
熔点:877摄氏度，沸点:17244摄氏度
密度:68.8，硬度:4.1
电子排布式[Vai]8j15,14s2,14p4
化合价:+5，+6，活动性:约等同于铯，+6价则在铝和锌之间。
其中+5价显强碱性，+6价显两性。
假氧族元素之一，最外层6个电子。
溶于水的反应如下:
Syp+6H2O==Syp(OH)6+3H2↑
+5价为高温通过归中或置换反应得到。
六氟化鋺也是强路易斯酸，而因为酸性不如七氟化锪所以少见，腐蚀性比七氟化锪温和。
电离能:I1=433，I2=885，I3=1477，I4=2015，I5=2844，I6=3759，I7=40172
第580号元素 钅观
observium，Obs
熔点:1140摄氏度，沸点:25411摄氏度
密度:75.1，硬度4.7
电子排布式[Vai]8j15,14s2,14p5
伪卤元素之一，伪卤元素，指仅仅只是最外层七个电子，电子简式不是卤素也不具有卤素的特征，这是第三个伪卤元素。与类卤元素的区别在于类卤元素容易形成-1价，但不具有卤素的电子排布特征。
活动性:约等同于钠
化合价:+5，+7
溶于水很快就能生成+5价，+7价具一定的氧化性但十分弱，仅在酸性条件下才表现其微弱的氧化性，因为第七电离能比较小，所以高钅观酸是弱酸，容易脱水生成七氧化二钅观。
常见化合物为铁钅观铟，用于锑星人茶叶的制做。还有锾银钅观磷，用于打招呼。
电离能:I1=528,I2=1077,I3=1696,I4=2354,I5=3144,I6=4289,I7=5258,I8=60779

第581号元素 铡(读ce4)，可写作钅侧
Sidectium，Sid
熔点:-115摄氏度，沸点:-77摄氏度
密度:0.09
电子排布式[Vai]8j15,14s2,14p6
同样的伪稀有气体元素，物理性质表现的很像个稀有气体但化学性质根本不像。
化合价:+4，+5，+6，+8
活动性:约等同于铝。
在冷水中能缓慢反应形成+4价，但更倾向于形成+6价，与酸反应即得+6价的铡。+5价由归中反应得到。+8价则具有一定的氧化性，但比较弱，仅仅只能将亚铁离子氧化，氧化溴离子需要高温，八氯化铡则极易分解。四氧化铡高温分解，八氟化铡则具有热稳定性。
称为铡，是因为常常在矿石的侧边处分布，从而称之为铡，成键的时候常在侧边。
电离能:I1=622，I2=1145，I3=1780，I4=2433，I5=3304，I6=4511，I7=5988，I8=7517，I9=81129
第582号元素 钅弘
Glorifyium，Glr
熔点:544摄氏度，沸点:7723摄氏度
密度:81.2，硬度:7.5
电子排布式[Vai]8j15,13d5,14s2,14p2
化合价:+4，+5，+7，+9
活动性:约等同锌
+4价容易形成，+5价氧化性开始变强，在碱中主要形成+5价，在非氧化性酸中，由于硫酸根和氯离子都能与其配位，所以溶于稀酸也可以形成+5价，虽然五价钅弘酸性电位是比氢离子强一点点的。而与稀高氯酸则只能形成+4价。
Glr+NaOH+2H2O==NaGlrO3+5/2H2↑
Glr+6HCl==H[GlrCl6]+5/2H2↑
+7和+9价则具强氧化性。其中+7要在酸性才体现氧化性，+9则直接体现氧化性。
高钅弘酸是普通的强酸，pka≈-2.1，而真高钅弘酸酸性则十分强，pka≈-17.8，比高氯酸稍强。
电位表:Glr5+ +e-==Glr4+ +0.25
Glr(SO4)3- +e-==Glr4+ +3SO4 2- -0.21
GlrO4- +8H+ +2e-==Glr5+ +4H2O +1.57
GlrO5- +2H+ +2e-==GlrO4- +H2O +2.92
电离能表:I1=685，I2=1277，I3=1952，I4=2677，I5=3692，I6=4959，I7=6544，I8=8750，I9=11255，I10=102773

第583号元素 钅难
difficultium，Dff
熔点:941摄氏度，沸点:8572摄氏度
密度:85.7，硬度:9.1
电子排布式[Vai]8j15,12f7,14s2,14p1
化合价:+3，+4，+5，+7
活动性:约等同于铁
溶于酸或碱形成+4价，在酸中过量反应则能形成+3，+5具有一定的氧化性，+7氧化性则很强。
电位表如下:
Dff3+ +3e-==Dff E=-0.51
Dff4+ +e-==Dff3+ E=-0.18
DffO^3+ +2H+ +e-==Dff4+ E=+0.65
DffO4- +6H+ +2e-==DffO^3+ E=+2.42
称钅难，因为该元素常常会带来灾难。许多锑星研究者在研究后都遇灾，所以常常需要吸入氟气来挡灾。通常被管制，而在锑星上可以大量生产该元素除了其他高等文明星球外严禁带到碲球，因为锑星空气中有氟气。
钅难在发功下常常产生钅祸(和鍢超理特征相反，第918号元素，后面再讲)。
和钅危元素一般都是有害元素，并且其危害程度不亚于钅危，鍝钅难，碲球人常常对其害怕，该化合物具有十分强烈铯鏏危害性，所以被管制。钅难鐹，碲球人接触之后都会开始难过，因为同样会影响多巴胺分泌。同样也有钅难锼，该化合物能强烈刺激神经，能和神经产生加合反应，从而碲球人碰到后都会有强烈的痛觉。和钅救形成化合物，才不具危害性。
电离能表:I1=720，I2=1388，I3=2170，I4=3172，I5=4455，I6=6233，I7=8451，I8=10972，I9=14372，I10=17823，I11=125777

第584号元素 钅厉(钅吏，钅历重名)
officialium，Ofi
熔点:1233摄氏度，沸点:13147摄氏度
密度:95.2，硬度:11.2
电子排布式[Vai]8j15,11g8,14s2,14p1
化合价:+3，+4，+5，+6，+7
活动性:铁和锡之间。
在弱酸中缓慢形成+3价，而在强酸中形成+4价。+5价开始变的具有氧化性可氧化氯离子，+6，+7价则氧化性十分强，+6价在酸性条件下会歧化。故+7价也常用作氧化剂。而对应七氟化钅厉则具有极强酸性极强氧化性，和七氟化鏶类同，其氧化性比七氟化锰更强并且较七氟化锰容易制取。
故常有三种含氧酸，亚钅厉酸(HOfiO3)，钅厉酸(H2OfiO4)，高钅厉酸(HOfiO4)。
其中亚钅厉酸是弱酸，pka=2.5，钅厉酸是普通强酸，pka1=-2.3，pka2=2.4(利用钅急锭负催化剂条件下测得)，而高钅厉酸是很强的酸，pka≈-13.1。
高钅厉酸盐也是最好制取四聚氧的物质:
NaOfiO4+H2SO4(浓)→NaHSO4+OfiO2(HSO4)2+O4↑+OfiO3
钅厉氦，该化合物能使物质产生增强反应，能使其战斗力变的更高，锑星人常常服用该化合物增强战斗力。还有碳(钽)錧钨钅厉，该化合物能使碲球人人气下降，做事往坏的方向发展，需要使用钅宪鍅来解除，钅宪鍅或者钅教鍝能使得碳錧钨钅厉爆炸性分解。还有钅卢钅厉，该化合物十分被碲球人憎恶，在钅宪鍅或钅教鍝或钅劦元素等的催化剂之下能将其迅速分解。
电离能表:I1=772，I2=1492，I3=2355，I4=3272，I5=4853，I6=7352，I7=10077，I8=14578，I9=20742,I10=27758，I11=35543，I12=150115

第585号元素 (读fa)，只是其简用字(以下的皆指这个元素)，其实应写成钅髪。
shootarrium，Sot
熔点:1522摄氏度，沸点:14115摄氏度
密度:98.3，硬度:12.6
电子排布式[Vai]8j15,11g9,14s2,14p1
化合价:+3，+4，+5，+6，+7
活动性:锡和铅之间
+4价电位虽然比氢离子高(甚至到了碘的电位，为+0.62V)，但由于氯离子和硫酸根都能与其配位，所以溶于稀酸中也会形成+4价，常常认为活动性中三价和四价紧挨着都在铅前面，甚至认为四价氧化性弱于三价，由于三价在水溶液中常会歧化。其实四氯化氧化性比三氯化强，可以氧化碘离子。
与稀盐酸和稀硫酸反应如下:
Sot+6HCl==H2[SotCl6]+2H2↑
Sot+3H2SO4==H2[Sot(SO4)3]+2H2↑
H2[SotCl6]+4HI==SotI3↓+6HCl+1/2I2↓
其中六氯合酸和三硫酸根合酸都是较强的酸。
与浓硫酸则会反应变成硫酸:
Sot+4H2SO4(浓)==Sot(SO4)2+4H2O+2SO2↑
的盐在碱性条件下加热能得到+5价:
SotCl4+NaOH+O2→NaSotO3+H2O+NaCl
其盐能在酸性条件下与氯离子反应生成氯气，酸是强酸，酸性仅只比水合氢离子强一点，pka=-1.85。其氧化性并不及高锰酸根甚至差一大截，但由于配位，故在酸性条件下通常能氧化锰离子变成高锰酸根，需要在更强酸性下(硫酸浓度至少30%)。
SotO3- +6H+ +e-==Sot4+ +3H2O E0=+1.15
SotO3- +6H+ +e- +3SO4 2-==Sot(SO4)3 2- +3H2O E0=+1.55V
+6价和+7价制取需要用到臭氧。
NaSotO3+NaOH+O3→Na2SotO4+H2O+O2
Na2SotO4+NaOH+O3→Na3SotO5+H2O+O2
正高酸(HSotO4)及其盐需要用到钅急锭做为催化剂下才能制取，氧化性十分强，通过碱中氧化只能得到一水合高酸的盐。
酸性:H2SotO4，pka1≈-6，pka2≈-1，而H3SotO5，pka1≈-13.2，pka2≈-7.8，pka3≈-1.7。
电位表:SotO4 2- +2H+ +e-==SotO3- +H2O E=+3.11V
SotO5 3- +2H+ +e-==SotO4 2- +H2O E=+3.77V
以上都是加入钅急锭后测得的电位。
故通常只能在碱性环境下存在，其中制取高酸碱性一定要强，pH要>15。其中酸可用于制取臭氧或四聚氧(需要酸性十分强)，高酸则能制取四聚氧或刷新氧(根据酸化程度不同)，为常用的刷新氧制剂。
Na3SotO5+4HSbF6→NaSbF6+SotO2SbF6+O5↑+H2SbF7(其体系不能遇水)
Na3SotO5+H2SO4(浓)→NaHSO4+SotO2(HSO4)2+O4↑
氯化物和溴化物至多+4，五氯化只存在其盐六氯合酸钠，常温就极易分解出氯气，四氯化对热稳定，四溴化高温也分解，是溴化物中的强路易斯酸。硫化物和碘化物则只有+3，溶解度很低。而氟化物碲球人常常认为只能形成+5价，实则能有+7价。三，四氟化对热稳定，五氟化遇热也分解，六氟化其盐能在常温存在，并分解，能与氮气反应生成五氟化氮或四氟铵盐，氧化氙生成八氟化氙，稍加热或遇酸生成氟气速度变快，七氟化其盐常温就迅速分解，遇强路易斯酸会放出臭氟。
电离能表:I1=811，I2=1583，I3=2477，I4=3598，I5=5728，I6=8755，I7=12531，I8=17789，I9=24483，I10=32789，I11=45322，I12=58723，I13=177057

第586号元素 锟(锟也是简用字，锑星人发现重名，改做钅棍)
fanancientium，Fna
熔点:1855摄氏度，沸点:13342摄氏度
密度:105.3，硬度:11.7(理论要比要硬，但因为内层的价电子电离能太大故实变可变电子数少所以比软)。
电子排布式[Vai]8j15,10h10,14s2,14p1
化合价:+3，+4，+5，+6
活动性:铁和锡之间。
实际上，因为这些元素开始最外层变成3个电子这种乱结构，从而倾向于形成+3，+4和+5相对较难，活动性也开始变强。此时14s，14p能量反弹上升变大，j区原子的不活泼金属或者电负性高的元素，要在后j区并且处于中间的地方。所以诞生电负性高的元素概率十分渺茫基本和g区差不多在摆烂。
因为原子较大，所以氯离子和硫酸根能将该元素配位，导致虽然+4价标准电位虽然高于氢但是在置换反应同样常常形成+4，+3只在干态或非水溶剂下存在，有水很容易歧化成+4。
+3和+4是自然界中最常见的价态，+3主要在硫化物，溴化物和碘化物中，+4主要以复盐存在。硫酸锟或氯化锟能将溴，碘离子氧化。
其中四氯化锟和硫酸锟，二氧化锟在高温下皆会分解回+3，四氟化锟具热稳定性。
至于+5价则在碱性时氧化性相当弱，所以容易制取，在酸性时具氧化性，其标准电位尚弱于高锰酸根(+1.491V)，但由于硫酸根和硝酸根对+4价锟的配位作用从而大大提升了氧化性，提升到了+2.332V，比高铁酸还强。与浓度高的硫酸水解生成臭氧，甚可以把卤离子氧化成高卤酸根，与铵根反应生成硝酸根。锟酸为准强酸(酸性弱于水合氢离子其饱和溶液ph<0)，饱和的锟酸ph=-0.2。而五氟化锟同样也是强的路易斯酸，酸性比五氟化锑稍弱，常温下缓慢放出氟气，加热分解速度变快，由于其氧化性十分强其活性较高，能与氮气和有机物反应生成四氟化碳，与玻璃反应十分迅速甚至燃烧，所以容器仅能选用无机物，常用氟化钠外镀聚四氟乙烯盛装。而六氟合锟酸钠因为十分稳定所以容易制取，可直接在碱性条件下直接氟化四氟化锟或者过氧化钠，锟酸在氢氟酸中反应制取。
而+6价氧化性十分强，需要用臭氧在极强碱性下氧化，十分不稳定，同样遇酸放四聚氧，在水中就水解了，溶液中碱性变弱了就很不稳定放出臭氧。利用钅急锭负催化剂下测得电位比氟还强，高达+3.71V，pka1≈-1.9，pka2≈-8.3。六氟化锟也存在，十分不稳定，极低温下直接迅速就放出氟气反应十分强烈，其盐也迅速分解产生氟气。
电离能:I1=711，I2=1473，I3=2279，I4=3733，I5=6585，I6=9878，I7=14456，I8=20244

第587号元素 鐄(如果撞就钅潢)
yellowium，Yel
像硫磺一样的金属元素，坚硬带有硫磺色泽。其黄色十分纯正，能和Y-RGB相比。
熔点:2144摄氏度，沸点:11217摄氏度
密度:103.1，硬度:10.5
电子排布式[Vai]8j15,10h11,14s2,14p1
化合价:+3，+4，+5，+6(只存在氟化物)
活动性:约等同于锌，电位是三价铁的相反数。
溶于酸同样生成+4价，+3价只在沉淀或者碱性条件下存在，遇硫酸根，硝酸根或氯离子直接变成+4价，生成十分稳定的配合物，三硫酸根合鐄离子的电离程度比硫酸钡还小的多，从而电位变化很大。实际上，四价鐄在强酸中是不能完全电离变成离子的。所以其存在形态更像是杂多酸的酸根，只在酸性较强的环境下存在，酸性变弱了会水解。
六氯合鐄酸和三硫酸根合磺酸及其六硝酸根合磺酸是最常用的配位酸，都具有很强的酸性，酸性与硫酸相当，在浓溶液中具有较强的氧化性。
四氯化鐄常温就分解了，而硫酸鐄，硝酸磺见光就分解，能在稀酸中通过置换反应得到其配位酸。二氧化鐄对光敏感，四氟化鐄则有一定的热稳定性。最能用于制取氯气。
还有鐄酸HYelO3，碱性时氧化性较弱，甚至溴也能将其氧化变成含氧酸，而酸性时氧化性很强(标准电位高达+1.81V)，特别在硫酸根和硝酸根的催化下，电位比高氙酸还高，故能将氮气和氙气氧化，其溶液十分不稳定，迅速放出臭氧，pka经计算为-3。
五氟化鐄，极强路易斯酸，酸性，腐蚀性，氧化性比五氟化锟要强。六氟化鐄，其盐十分不稳定，低温也剧烈分解出氟气，遇酸甚至产生臭氟。
电离能:I1=682，I2=1431，I3=2253，I4=3902，I5=7144，I6=11158，I7=16205

第588号元素 钅覃(其实叫钅潭，读音是tan2)
Reedmatium，Rdm
常在潭水中存在，主要以盐溶液的形式存在，因为其盐几乎全溶，少数能溶于水但不与水反应的金属元素。由于水能和钅覃原子形成稳定的水合分子(钅覃的水溶液俗称为钅覃水，和水十分类似，其液体略带绿色)，从而可以溶于水。
熔点:1744摄氏度，沸点:9855摄氏度
密度:95.1，硬度:10.2
电子排布式[Vai]8j15,9i12,14s2,14p1
化合价:+3，+4，+5
活动性:约等同于锌，比鐄稍活泼。
+3价在干态时存在，+4在溶液中通常存在，+5价是极强的氧化剂。
同样由于氯离子和硫酸根特殊的配位作用，溶于稀盐酸和稀硫酸都直接形成+4价。其中氯钅覃酸，三硫酸根合钅覃酸都是超强酸，氯钅覃酸pka≈-17.2，三硫酸根合钅覃酸pka≈-18.3，在纯酸的状态下具极强氧化性，比氯气还强，能将铬氧化成+6价，也能将锰氧化成+7价。
H2[Rdm(SO4)3]+Cr→H2Cr2O7+Rdm2(SO4)3(注意体系要保持超强酸性)
H2[Rdm(SO4)3]+Mn→HMnO4+Rdm2(SO4)3(溶液保持pka<-12，用焦硫酸并不断通三氧化硫)
而氯化物的则迅速分解:
H2[RdmCl6]==2HCl+RdmCl3+1/2Cl2↑
氟化物在高温下也同样分解:
H2[RdmF6]=300摄氏度=2HF+RdmF3+1/2F2↑
所以说四氟化钅覃是最容易制取出的氟化剂，溶于氢氟酸即可制取其酸。六氟合钅覃酸酸性更强，pka≈-26.5。
实际上，在水溶液中主要是以配位酸的钅羊盐的形式存在，其酸根十分稳定。碲球人误以为不具氧化性。
+5价主要存在氧化物和氟化物，比鐄酸更不稳定，碱性条件下就缓慢分解了。利用臭氧或氟气在强碱性条件下氧化得到。
电离能:I1=681，I2=1388，I3=2098，I4=4215，I5=7877，I6=12145，I7=17708