这个是反应的摩尔焓变，是强度量，热力学量的焓变是强度量，能量量纲

你找找，我记得有个小框里写着每摩尔反应，这个你不需要细究，大学里自然会理解的

ΔΗ的单位kj/mol的意思是每发生1mol次该反应所伴生的能量变化量。比如2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）反应中，发生一次反应需要2个蒸气状态的水分子变为2个氢气和1个氧气分子同时发生一点很微弱但每次都相同的能量变化，而这个反应的焓变ΔΗ则是指要发生1mol次（阿伏伽德罗常数次）该反应所每次发生的能量变化总和

你得知道一个新概念叫做反应进度，比如说2H₂+O₂=2H₂O,有2mol氢气和1mol氧气反应生成了2mol水叫做反应进度为1，这个反应进度和方程式系数有关系，例如说上面那个方程式全部除以2，还是氢气和氧气生成水，但是反应进度为1的话指的是1mol氢气，0.5mol氧气和1mol水，另外高中时期的焓变表达式并不完整，ΔrH是一个反应过程的焓变，单位是kj，而ΔrHm是反应进度为1的时候的焓变，所以单位是kj/mol，了解即可

可以思考：标准摩尔焓变ΔrHm⊖（即高中所谓ΔH）定义是，单位反应进度（即ξ=1mol）时该过程的焓变。关于反应进度可以看5楼的回帖。那么，速度的定义既然是单位时间内位移（宾语：位移），那么是不是只有m就可以了呢？密度的定义是单位体积的质量（宾语：质量），是不是只有kg就可以了呢？
也可以从量纲解释。假设有一反应Hg+S=HgS。ΔrHm⊖（也就是高中所说的ΔH）=-58.2kJ·mol-1。现在发生了三摩尔该反应，求总焓变。那么，显然，ΔrH⊖（注意m没了，这意思是说，现在不是“每摩尔反应”了）=3mol·ΔrHm⊖ =-174.6kJ。在这个例子中，如果ΔrHm⊖是以kJ为单位，那么乘起来单位就是kJ·mol，显然没有意义。