硼化合物通常都有缺电子性。可稳定存在最简单的硼烷是乙硼烷而不是甲硼烷，就说明了这点。硼酸并不是在水中直接电离，它是先和水反应形成H[B(OH)4]四羟基合硼酸，你会发现这是个一元酸。

硼酸分子和水反应的过程，换个说法就是水解。硼酸分子中心缺电子的硼和水电离产生的氢氧根络合，氢氧根中的氧原子提供孤对电子，形成稳定的正四面体[B(OH)4]-离子，这个离子不会再电离，可以类比四羟基合铝酸根不会电离出氢离子一样。硼酸水解过程中消耗水自身电离产生的氢氧根，产生氢离子，这个过程是可逆的，硼酸也是极弱的一元酸。

同理，你可以类比和它同族的铝，为什么氯化铝是反常的共价化合物？熔融后不导电？它们最外层都有三个价电子，形成最简单化合物时，往往只能有三对共用电子对，达不到八电子稳定结构啊。你像氯原子、氧原子、碘原子、氟原子，两两之间凑合形成一对共用电子对就能达到八电子稳定结构了。所以硼和铝比较“憋屈”，憋不住这口气，所以会有一些高中知识范围内“反常”的性质。像氯化铝吧，就会自己形成氯桥键来“弥补”缺电子。

硼酸不是质子酸，是路易斯酸

你可以简单理解为硼的电负性太弱，没法让羟基的氢氧键产生足以电离出氢离子的极化

那明明是氢氧化硼

硼酸是靠硼原子结合氢氧根，提升氢离子浓度才显现酸性的。

硼酸当然可以直接电离，Na₃BO₃这样的化合物也是存在的。但是在稀水溶液中认为它的电离是来自于路易斯酸性，即和水反应生成B(OH)₄⁻和H₃O⁺。楼上这些都说得太绝对了，硼酸它可以同时是布朗斯特酸和路易斯酸

话说高中几乎没提到硼的相关性质