揭晓答案，实际上这是Fe³⁺与SCN⁻形成的配合物(Me₄N)₃[Fe(NCS)₆]

没错，这个东西和大家在高中所接触的Fe(SCN)₃是一个妈生出来的东西可能让大家觉得比较难以置信，和大家所熟知的血红色不同，它结晶出来是截然相反的暗绿色

【下面内容与现行高中教材有不同之处，高中请以课本为准】
SCN⁻实际上存在两种共振结构⁻S-C≡N(硫氰酸根)和S=C=N⁻(异硫氰酸根)，参与配位时，根据软硬酸碱理论，当与软酸(如Hg²⁺)，配位原子是S；如果与硬酸、交界酸配位，通常配位原子是N。因此，所谓Fe(SCN)₃应当为Fe(NCS)₃。
并且，在水溶液中，Fe与SCN⁻可以形成一系列配位数从1-6不等的配合物，并不只有Fe(NCS)₃

本实验合成一种[Fe(NCS)₆]³⁺配合物，为防止在水溶液中解离，必须在无水乙醇中合成，因此选择Me₄N⁺作阳离子

【合成方法】
①(Me₄N)SCN的制备
按照上一个贴子所介绍的方法制备，在无水CaCl₂干燥盒中干燥备用
②Fe(NCS)₃的合成
称取1.18g FeCl₃·6H₂O，1.27g KSCN，混合后加入50mL无水乙醇，搅拌下加热回流1h，形成紫红色溶液。抽滤，烧杯用热乙醇洗涤数次，洗涤液进行过滤，并入滤液，洗涤至烧杯无明显红色物质，滤渣由最开始的深红色洗涤为浅红色为止。
③(Me₄N)₃[Fe(NCS)₆]的合成
将上述溶液转移至另一烧杯(注意洗涤抽滤瓶)，然后加入1.73g (Me₄N)SCN，搅拌回流0.5h，然后蒸发乙醇至30mL左右，冷却，得到大量暗红色结晶(因为表面附着了溶液)，抽滤，用冷乙醇洗涤3次，产物放置于CaCl₂干燥箱中干燥。得到产物2.55g，理论产量2.74g，产率93%

文献结构表明，该配合物确实是Fe³⁺与N原子配位。并且比较有趣的一点是，该产物是两种不同结构的异构体组成的混合物。两种异构体配体、配位数、配位原子均相同，唯一的区别是Fe-N-C键角不同。
(a)中有两个配体不是直线形，有四个是直线形；异构体(b)六个配体均几乎为直线形

参考文献
Addison, A. W., Butcher, R. J., Homonnay, Z., Pavlishchuk, V. V., Prushan, M. J., & Thompson, L.
Eur. J. Inorg. Chem. 2005, 2404–2408 https://doi.org/10.1002/ejic.200400867

本配合物以及其它配合物合成可参考：
Savard, D., & Leznoff, D. B. Dalton Transactions (Cambridge, England: 2003), 42(42), 14982. https://doi.org/10.1039/c3dt50974e